Частина 1

Позакласний захід з хімії для учнів «Найрозумніший»

Вступне слово ведучого

Ведучий знайомиться з учасниками (12 учнів 8—9 класів) та ставить кож­ному питання: «Що саме приваблює тебе у вивченні хімії?»

Раунд І

На екрані з’являються по черзі 18 пи­тань із чотирма варіантами відпо­відей. Кожен з учнів вибирає один правильний варіант та відмічає його у бланку відповідей. На розв’язання кожного запитання учням дається 30 с. Після цього бланки відповідей збирають та підраховують правильні відповіді. Шість учнів, які правиль­но відповіли на максимальну кіль­кість запитань, проходять у наступ­ний раунд.

Питання

1. Позначте число електронів, які можуть міститися на 7-підрівні електронної оболонки атомів:

а)     2;

б)     3;

в)     6;
г).    8.

2. Позначте речовину, що не роз­чинна у воді:

а)     калій бромід;

б)     аргентум нітрат;

в)     кальцій фосфат;

г)     натрій сульфат.

3. Укажіть речовини, унаслідок узаємодії яких виділяється осад:

а)     купрум(ІІ) гідроксид і натрій гід­роксид;

б)     аргентум нітрат і натрій хлорид;

в)     кальцій карбонат і оцтова кислота;

г)     натрій хлорид і калій нітрат.

4. Укажіть йони, що мають електрон­ну конфігурацію 1s 2 2s 2 2р 6:

а)     Lі+ та СІ-;

б)     К+ та F-;

в)     Na+ та Сl-;

г)     Na+ та F-

5.Обчисліть та позначте ступінь окиснення Сульфуру в алюміній сульфаті         Аl 2 (SО4)3,:

а)     -2;

б)     +6;

в)     +4;

г)     +3.

6.     Укажіть, у яких масових співвід­ношеннях необхідно змішати на­трій хлорид і воду, щоб отримати розчин із масовою часткою солі
10%:

а)     1: 100;

б)     1 : 10;

в)     1:9;

г)       10:100.

7.Укажіть, у разі якого ядерно­го процесу виділяється альфа-частинка:

а)     111Рd  —  111Аg;

б)     185Оs  —185Іг;

в)     216Аt  _— 212 Ві;

г)     62Си — 62Ni

8. Укажіть схему, що відповідає пе­ретворенню Мg° —> Мg +2

а) 1s22s22p63s2+2е -> 1s22s22p6 ;

б) 1s22s22p6 – 2е -> 1s22s22p4         ;

в) 1s22s22p63s2+4е -> 1s22s22p63s23p6;

г) 1s22s22p63s2 – 2е -> 1s22s22p6

9. Укажіть речовини, унаслідок взаємодії яких утворюється бурий газ:

а) нітроген(ІІ) і кисень;

б) натрій карбонат і сульфатна кис­лота;

в) кальцій силікат і нітратна кис­лота г) нітратна кислота й вода.

10. Обчисліть та позначте ступінь окиснення Сульфуру у формулі піриту FeS2:

а) -1; . б) -2;

в)     +2;

г)     +4.

11.   Позначте визначення, що роз­криває поняття ізотоп:

а) різновиди атомів елементів, що мають однакову масу;

б) різновиди простої речовини, що мають різний склад або будову;

в) різновиди атомів елемента, що мають однаковий заряд ядра, але різну масу;

г)різновиди складної речовини, що мають однаковий склад, але різ­ну будову.

12. У водному розчині якої солі луж­не середовище?

а)     Алюміній хлориду;

б)     калій карбонату;

в)     барій сульфату;

г)     магній нітрату.

13.Позначте особливість утворення ковалентного зв’язку за донорно-акцепторним механізмом:

а) диполі сусідніх молекул притягу­ються;

б) усуспільнені електрони рухають­ся в електронному просторі;

в) кожен атом надає по одному електрону в спільне користування;

г) один атом надає електрону пару в спільне користування.

14.    Позначте продукт взаємодії сульфур(ІУ) оксиду з надлиш­ком калій гідроксиду:

а)     калій сульфіт;

б)     калій гідрогенсульфіт;

в)     калій сульфат;

г)     калій сульфід.

15.   Розчин мідного купоросу нали­ли в оцинковане відро. Позначте причину, що зумовлює утворен­ня рихлого осаду на стінках відра та поступову зміну кольору роз­чину:

а)     відновлення міді; .

б)     відновлення цинку;

в)     наявність домішок у цинку;

г)     наявність домішок у розчині мід­ного купоросу.

16.   Карбон(ІУ) оксид реагує з обома речовинами такої групи:

а)     вода та кальцій оксид;

б)     кисень і сульфур(ІУ) оксид;

в)     калій сульфат і натрій гідроксид;

г)     фосфатна кислота і водень.

17.   Розчин натрій гідроксиду взає­модіє з кожною речовиною, вка­заною в ряді:

а)     силіцій оксид, натрій сульфат, хлор, алюміній гідроксид;

б)     ферум(ІІ) оксид, мідь, сульфатна кислота, алюміній гідроксид;

в)     силіцій.оксид, алюміній, хлоридна кислота, цинк гідроксид;

г)     ферум(ІІ) оксид, мідь, амоніак, цинк гідроксид.

18.   Як змінюються властивості гід­роксидів, що утворені металами головної підгрупи II групи, у разі збільшення заряду ядра атомів?

а)     Луг —> нерозчинна основа —> ам­фотерний гідроксид:

б)     амфотерний гідроксид —» нероз­чинна основа -» луг;

в)     кислота —» амфотерний гідро­ксид —> луг;

г)     основа —»амфотерний гідроксид  —» кислота.

Якщо за результатами наведе­них 18 питань виникають спірні

запитання, учні, які правильно відпо­віли на однакову кількість запитань, відповідають на додаткове питання. Після цього перевіряють відповіді й виключають учнів, які відповіли неправильно. Продовжують стави­ти додаткові питання, поки не на­беруть необхідну кількість учнів для 11 раунду.

Додаткові питання

1.У водному розчині за ступенями дисоціюють:

а)     КОН;

б)     СиСl2;

в)     Са(ОН)2;  г)Na 2SО4.

2.     Нафталін є легкоплавкою криста­ лічною речовиною, тому що має кристалічну гратку:

а)     молекулярну;  б)          йонну;  в)   металеву  г)         атомну.

3.     Число простих речовин у ряді: озон, Нітроген, глюкоза, хлоро­водень, Сульфур, кальцій карбід, графіт — дорівнює:

а)     1;   б)          2;’   в)         3;   г) 4.

4.     Найбільшу електронегативність серед елементів VА групи має:

а)     Фосфор;   б)Стибій;    в)Нітроген;         г)        Арсен.

5. Стан електрона в атомі характе­ризує:

а)     енергія;

б)     швидкість;

в)     напрям руху;

г)     положення у просторі.

Раунд II

Ведучий пояснює учням, що, перш ніж почати II раунд, треба провес­ти жеребкування для встановлення черговості вибору учнями тем для відповідей.

Для цього якомога швидше треба скласти з назви запропонованого хі­мічного елемента назву іншого еле­мента. Хто виконує це завдання, пі­діймає руку й таким чином виборює право вибирати тему з більшої кіль­кості варіантів.

Слово: ПРОТАКТИНІЙ.

Можливі варіанти: Титан, Торій, На­трій, Актиній, Криптон.

Після встановлення черговості участі у другому раунді учням пропонують таблицю з темами. Кожен учасник у встановленому порядку спочатку вибирає одну тему та відповідає на поставлені питання протягом однієї хвилини.

Питання з’являються на екрані та проговорюються ведучим. Учасник одержує кількість балів, що дорівнює правильним відповідям, які він надав за хвилину. Після того як усі шість учнів дадуть відповіді на обрану тему, оголошують турнірну таблицю і знову пропонують учасни­кам обирати наступну тему. За загальними результатами будують турнір­ну таблицю та обирають трьох учас­ників з найбільшою кількістю балів, які стають фіналістами гри та продовжують змагання у фіналі.

Питання

Тема. Основні поняття, закони й закономірності в хімії

1. Який закон застосовується для розстановки коефіцієнтів у рів­няннях реакцій? (Закон збере­ження маси речовин)
2. Назвіть формулу, за якою мож­на обчислити кількість речовини, знаючи масу.
3. Як називається маса одного моль речовини? (Молярна маса)
4. Яким є рух молекул у твердому стані речовини? (Коливальний)
5. Найменша частинка речовини,що зберігає її хімічні властивос­ті. (Молекула)
6. Вид атомів з однаковим зарядом ядра  (Елемент)
7. Назвіть прізвище вченого, начесть якого названо число части­нок, що міститься в 1 моль будьякої речовини. (Авогадро)

8. Назвіть об’єм 1 моль речовини в газуватому стані за нормальних умов. (22,4)

9. Назвіть прізвище вченого, який відкрив закон об’ємних співвід­ношень. (Авогадро)

10. В 1 л амоніаку чи нітроген (І) оксиду міститься більше число атомів? (Однакова кількість)

11. Назвіть формулу відносної густини газу за повітрям.

12. Яким способом можна розділити суміш води та спирту? (Дистиля­ція)

13. До яких сумішей належить суміш води та глини? (Неоднорідні)

14. Укажіть одиниці вимірювання кількості речовини. (Моль)

15. Величина, що вказує у скіль­ки разів маса атома більша за 1/12 маси атома Карбону. (Від­носна атомна маса)

16. Частинка, яка під час хімічних реакцій не змінюється. (Атом)

17. Речовини, що прискорюють хі­мічну реакцію. (Каталізатори)

18. Негативно заряджений йон. (Аніон)

19. Чому дорівнює стала Авогадро? (6,02-1023)

20. Що показує ступінь електролі­тичної дисоціації? (Наскільки повно електроліт розпадається в розчині на йони)

Тема. Хімічні елементи

1. Назва якого хімічного елемента не відповідає його ролі в приро­ді? (Нітроген)
2. Назва якого хімічного елемен­та співпадає з назвою соснового лісу? (Бор)

3. На який хімічний елемент багата морська капуста ламінарія? (Іод)

4. Який елемент (метал) може хворі­ти на чуму? (Станум — «олов’яна чума»)

5. Назва якого хімічного елемента в перекладі з грецької означає фі­олетовий? (Іод)

6. Назва якого хімічного елемен­та в перекладі з грецької означає сморід? (Бром)

7. Сполукою якого хімічного еле­мента було отруєно Наполеона? (Арсеном)

8. Який елемент був названий за кольором його парів? (Хлор, що означає «зелений»)

9. Назва якого хімічного елемен­та стверджує, що він «народжує воду»? (Гідроген)

10. Нестача якого хімічного елемен­та призводить до карієсу? (Каль­цію)

11. Який елемент (метал) виявляє бактерицидні  властивості? (Аргентум)

12.Назва якого хімічного елемен­та означає «носій світла»? (Фосфор)

13. Які хімічні елементи найбільш поширені в космосі? (Гелій та Гідроген)

14. Який метал можна запалити хо­лодною водою? (Калій)

15.Нестача якого хімічного елемен­та призводить в організмі люди­ни до недокрів’я? (Ферум)

16. Елемент — «сонце». (Гелій)

17. Перший метал, що є представни­ком групи лужних металів. (Лі­тій)

18. Наявність якого хімічного еле­мента в крові призводить до її зсідання? (Кальцію)

19. Хімічний елемент, який назива­ють царем живої природи.(Кар­бон)

20. Назва якого хімічного елемен­та стверджує, що він «народжує кислоту»? (Оксиген)

Тема. Секрет (Вода)

1. Яка грецька назва води? (Гідро)
2. Яка латинська назва води? (Аква)
3. Ким було встановлено справжній склад води як складної речови­ни? (Англійським ученим Кавендішем)
4. За якої температури густина води найбільша? (4 °С)
5. Чому в чайнику утворюється на­кип? (Відкладаються солі Магнію та Кальцію)
6. У яких випадках гази добре роз­чиняються у воді? (Якщо вони ре­агують з нею)
7. Як змінюється об’єм води внаслі­док замерзання? (Збільшується)
8. Скільки води в людському орга­нізмі? (Близько 65 %)

9. Коли речовини, приєднавши воду, залишаються у твердому стані, вони називаються… (Кристалогідратами)

10.   Яку воду називають важкою? (Дейтерієву)

11.В яких агрегатних станах трапля­ється вода? (Твердому, газоподіб­ному, рідкому)

12. Чому дорівнює молекулярна маса води? (18)

13. Чи розчиняється скло у воді?

14. Які два типи зв’язку характерні для води? (Ковалентний полярний і водневий)

15. Реакція йонного обміну речови­ни з водою називається… (Гідро­лізом)

16. Які метали не тонуть у воді? (Лужні, лужноземельні)

17. Що відбувається в разі розчи­нення твердої речовини у воді (Руйнування кристалічної ґратки, електролітична дисоціація)

18. Що таке гідратація молекул? (Зв’язування молекул води з час­точками розчиненої речовини)

19. Які оксиди розчиняються у воді? (Кислотні, крім силіцій оксиду, та оксиди лужних, лужноземельних металів)

20. Що таке твердість води?

Тема. Метали

1. Який метал трапляється в електричній лампі? (Вольфрам)

2. Метал, який міститься в батарей­ці. (Цинк)

3. Єдиний рідкий метал. (Ртуть)

4. Алюміній, залишений на пові­трі, вкривається оксидною плівкою. Який оксид утворюється при цьому? (Амфотерний)

5. У цистернах з якого металу збері­гають та перевозять концентро­вану сульфатну кислоту? (Залізо)

6. Чому дорівнює відносна атомна маса Феруму? (56)

7. Чи змінюється ступінь окиснення Кальцію під час горіння його в кисні? (Так)

8. Якого кольору стає полум’я в присутності катіонів Натрію? (Жовтого)

9. Назвіть найактивніший з мета­лів. (Францій)

10.Металічний елемент, який надає крові черво­ного кольору. (Ферум)

11.Який ступінь окиснення мають лужноземельні метали? (+2)

12.Металічний елемент, який надає зеленого ко­льору листкам. (Магній)

13.Тип хімічного зв’язку в металах. (Металевий)

14.Назвіть номер групи періодичної системи, до якої входять лужні метали. (І)

15.Назвіть хімічну формулу спо­луки, що утворюється внаслі­док взаємодії літію з киснем? (Li2О)

16.Форма орбіталей валентних елек­тронів атома Берилію. (Сфера)

17.Назвіть метал, що не розчиняєть­ся в концентрованій сульфатній
кислоті. (Золото)

18.Які найважливіші природні спо­луки Кальцію ви знаєте? (Вапняк та мармур)

19.З якими металами не буде вза­ємодіяти хлоридна кислота?

20. Які метали не горять у кисні? (Золото, срібло та платина)

Тема. Солі

1. Яка сіль утвориться під час вза­ємодії 3 моль сульфатної кисло­ти з 2 моль алюміній гідроксиду? (Середня)
2. Якою ознакою супроводжується взаємодія між розчинами натрій карбонату та хлоридної кислоти?  (Виділення газу)

3. Що спостерігається в разі дода­вання до розчину натрій сульфату розчину барій хлориду? (Утво­рюється білий осад)

4. Унаслідок взаємодії яких оксидів утворюється сіль натрій карбона­ту? (Na2О та СО2)

5. До якого типу реакцій належать реакції між солями й металами? (Заміщення)

6. Назвіть формулу солі магній фос­фат.

7. Назвіть загальну формулу со­лей.

8. За яким принципом метали ре­агують із солями? (У ряду напруг метал повинен стояти попереду металу, який складає сіль)

9. В якому випадку відбувається термічний розклад солей?

10.Яка сіль буде утворюватись вна­слідок взаємодії заліза з хлором? (FеСІ3)

11.Яка сіль буде утворюватись уна­слідок взаємодії заліза з хлоридною кислотою? (FеСІ2)

12.За яких умов солі будуть реагу­вати з кислотами? (Кислота по­винна бути сильніша кислотного залишку)

13.За яких умов солі будуть реагува­ти із солями? (За двох умов: обидві мають бути розчинні у воді, а одна із солей, продуктів реакції буде утворювати осад)

14.Які солі утворені лише неметалічними елементами? (Амоніакові)

15.За яких умов солі будуть реагува­ти з лугами? (Якщо утворюється осад)

16.Яку назву буде  мати сіль Fе(ОН) 2С1? (Ферум дигідроксохлорид)

17.Яку  назву  буде  мати  сіль СаНРО4? (Кальцій гідрогенфосфат)

18.Складні речовини, що склада­ються з катіона металічного елемента й аніона кислотного залишку, називають­ся… (Солі)

19.Назвіть сіль за формулою Мg(Н 2РО4). (Магній дигідрогенфосфат)

20.Назвіть формулу, питної соди. (NaHCO3)