Частина 2

Тема. Оксиди

1. Які типи, оксидів вам відомі? (Основні, кислотні, амфотерні)
2. Як змінюються хімічні власти­вості оксидів Мангану в ряді:
   МпО, МпО2, Мп 2О7?
3. Які оксиди розчиняються у воді з утворенням кислоти? (Кис­лотні)
4. Оксиди яких металів розчиня­ються у воді з утворенням лугів? (Лужних)
5. Яка речовина утворюється вна­слідок взаємодії силіцій(ІV) оксиду з водою? (Не взаємодіє)
6. На які дві групи поділяються всі оксиди? (Солетворні та несолетворні)
7. Які речовини утворюються вна­слідок взаємодії основних окси­дів з кислотами? (Сіль та вода)
8. Які оксиди будуть реагувати з лу­гами? (Кислотні)

9. Що означає слово ангідрид? (Зне­воднений)

10.   Який оксид унаслідок взаємо­дії з водою утворює дві кислоти? (NО2)

11.   Який оксид у твердому стані називають сухим льодом? (СО2)

12. Які оксиди можна віднести до йонних речовин? (Основні й ам­фотерні)

13. Який оксид можна назвати «негашеним вапном»? (СаО)

14. Назвіть загальну формулу оксидів. (R nОm)

15. Яким реактив є якісним на кар6он(ІV) оксид? (Кальцій гід­роксид)

16. Які оксиди будуть реагувати з кислотами? (Основні)

17. Які оксиди будуть реагувати і з кислотами і з основами? (Ам­фотерні)

18. Який оксид є найпоширенішим оксидом в атмосфері й гідросфе­рі? (Вода)

19. Який оксид є найпоширенішим оксидом у літосфері? (Силіцій(ІV) оксид)

20. Сполука, утворена двома хіміч­ними елементами, одним з яких є Оксиген, називається… (Окси­дом)

21.Оксиди, що відповідають осно­вам, називаються… (Основними)

Тема. Основи

1. Сполука, що складається з ка­тіонів металічного елемента й гідроксид-аніонів, називаєть­ся… (Основою)
2. Назвіть загальну формулу основ. (М(ОН)n)
3. На які групи поділяються осно­ви? (На розчинні та нерозчинні у воді)
4. Як називають розчинні у воді основи? (Луги)
5. Які основи розкладаються під час нагрівання? (Нерозчинні у воді)
6. У присутності яких йонів зміню­ється забарвлення розчину фе­нолфталеїну? (Гідроксид-іонів)
7. Які основи здатні утворювати основні солі? (В яких є дві чи біль­ше гідроксильних груп)
8. Яке молоко в хімії не можна пити? (Гашене вапно)
9. Як називається реакція між осно­вою й кислотою? (Нейтраліза­ції)
10. Яку молярну масу має їдкий натр? (40)
11. Назвіть формулу основи, яка складається тільки з неметалів (NН 4ОН)
12. Що утворюється внаслідок взаємодії лугу з кислотним оксидом?
    (Сіль та вода)
13. До якого типу реакцій відносять взаємодію лугу з кислотами? (Об­міну)
14. За яких умов луги будуть реагува­ти із солями? (Якщо утворюється осад)
15. Обчисліть масу 0,5 моль натрій гідроксиду  (20)
16. До яких основ належить алюмі­ній гідроксид? (Амфотерних)
17. Як можна розпізнати білі порош­ки гідроксидів Магнію та Цин­ку, використавши відмінності в їх хімічних властивостях? (Реакція з лугом)
18. Як змінюються хімічні влас­тивості гідроксидів Мангану в ряді:

Мл(ОН) 7,   Мп(ОН)4,    Мп(ОН)2

19. Яким способом можна одержати луги? (Реакція металу з водою, основного оксиду з водою, розчин­ною сіллю та іншим лугом)

20. Яким способом можна одержа­ти нерозчинні основи? (Реакцією обміну між сіллю та лугом у роз­чині)

21. Як визначити кислотність основ? (За кількістю гідроксильних груп)

Тема. Кислоти

1. Як визначити основність кисло­ти? (Індексом Гідрогену)
2. Як визначити валентність кис­ лотного залишку? (Індексом Гід­рогену)
3. З якої кислоти можна утворити кислу сіль? (Багатоосновної)
4. Чим обумовлені загальні власти­вості кислот? (Катіонами Гідроге­ну)
5. Як називається реакція між кис­лотою та основою? (Нейтралізації)
6. Дано оксид Р2О5. Яку кислоту він утворює? (Ортофосфатну або метафосфатну)
7. Назвіть молярну масу сульфатної кислоти. (98)
8. На які дві групи поділяються кис­лоти за наявністю або відсутніс­тю атомів Оксигену? (Оксигеновмісні та безоксигенові)
9. Яке закінчення мають назви солей безоксигенових кислот? (-ид)
10. Назвіть загальну формулу без­оксигенових кислот  (НnЕ)
11. Назвіть загальну формулу оксигеновмісних кислот  (Н mЕОn)
12. За кількістю атомів Гідрогену в молекулі кислоти поділяють­ся на… (Одноосновні, двохосновні, трьохосновні)
13. За хімічною активністю кислоти поділяють на… (Сильні, середньої
    сили, слабкі)
14. Обчисліть масу 0,5 моль сульфат­ної кислоти. (49)
15. Існують дві оксигеновмісні кис­лоти з однаковими значення­ми молярних мас 98т/моль. На­звіть ці кислоти. (Ортофосфатна, сульфатна)

16.Назвіть якісну реакцію на суль­фат-іон?  (Йон Барію).

17. Назвіть якісну реакцію на хлоридіон? (Аргентум нітрат)

18. Яку будову — молекулярну чи немолекулярну — мають кислоти? (Молекулярну)

19. За яких умов реагують усі без­оксигенові кислоти та сульфат­на кислота в розбавленому роз­чині з металами? (Метали в ряду активності металів мають сто­яти до Гідрогену)

20. Які оксиди будуть реагувати з кислотами? (Основні)

21. За яких умов кислоти реагують із солями?

(1. Продукт реакції  —сіль або кислота — випадає в осад.
2.  Кислота — продукт, є леткою чи походить від газу вашої сполуки.

3. Кислота, що вступає в реакцію, є сильною)

Тема. Періодична система хіміч­них елементів і будова атома

1. Як змінюються основні властивості в періодах? (Зменшуються)
2. Як змінюються кислотні власти­вості в групах? (Збільшуються зни­зу вгору)
3. Скільки електронів та протонів має йон Натрію? ( 11 протонів і 10 електронів)
4. У якому стані — нормальному чи збудженому — знаходяться атоми Сульфуру в молекулі сульфатної кислоти? (У збудженому)
5. Який з елементів — С чи О — має більшу енергію спорідненості до електрона? (Оксиген)

6. Який з елементів — Nа чи Аl — має більшу енергію йонізації? (Аl)

7. Укажіть число протонів, електронів, нейтронів у ато­мі елемента № 29 (Си), якщо М = 64. (Протонів — 29, електронів — 29, нейтронів — 35)

8. Назвіть загальну формулу оксидів для елементів ІVА групи. (ЕО2)

9. Чому дорівнює масове число атома? ( Числу нуклонів атома)

10. Атоми якого елемента мають електрону конфігурацію останнього шару …      4з 24р5? (Бром)

11. Атом якого елемента має на два електрони більше, ніж сульфід-іон? (Кальцій)

12. Чим відрізняються атоми ізотопів одного елемента? (Числом нейтронів)

13. Скільки електронів на зовнішньому енергетичному рів­ні має катіон Магнію? (10 електронів)

14. Скільки груп у періодичній системі хімічних елемен­тів? (8)

15. Назвіть малі періоди періодичної системи хімічних еле­ментів. (1, 2, 3)

16. Скільки електронів на  d-підрівні? (10)

17. Назвіть загальну формулу гідроксидів для елементів ІІА групи. (Е(ОН)2)

18. Який з елементів — N чи СІ — має більшу кількість електронів? (СІ)

19. Назвіть три ізотопи Гідрогену. (Дейтерій, Протій, Три­тій)

20. Назвіть загальну формулу водневих сполук для елемен­тів VА групи. (ЕН3)

Тема. Хімічний зв’язок і ступінь окиснення

1. Умовний цілочисельний заряд атома в речовині нази­вають… (Ступенем окиснення елемента)
2. Сума ступенів окиснення всіх атомів у кожній речовині дорівнює… (Нулю)
3. Взаємодію між атомами, молекулами, йонами, завдяки якій частинки утримуються разом, називають… (Хіміч­ним зв’язком)
4. Що називають йонним зв’язком? (Взаємодію між про­тилежно зарядженими йонами)
5. Чи проводять електричний струм речовини атомної та молекулярної будови в будь-якому агрегатному стані? (Не проводять)
6. Чи проводять електричний струм йонні речовини у твердому стані? (Не проводять)
7. Чи проводять електричний струм йонні речовини в рід­ кому або розплавленому стані? (Проводять)
8. Яку кристалічну гратку мають речовини з йонним зв’язком? (Йонну)
9. Які речовини належать до йонних сполук? (Основні оксиди, луги, солі, а також інші бінарні сполуки типових металічних елементів)
10. Зв’язок між атомами, зумовлений утворенням спільних електронних пар, називають… (Ковалентним зв’язком)
11. Який зв’язок у металів? (Металічний)
12. Між якими частинками реалізується ковалентнийзв’язок? (Між атомами неметалічних елементів)
13. Якщо орбіталі неспарених електронів перекривають­ся на одній ділянці простору, утворюється зв’язок… (а-зв’язок)
14. Якщо орбіталі неспарених електронів перекривають­ся на двох ділянках простору, утворюється зв’язок… (п-зв’язок)
15. Як називається ковалентний зв’язок, утворений між атомами різних неметалів з різною електронегативністю? (Полярний)
16. Як називається ковалентний зв’язок, утворений між атомами однакових неметалів з однаковою електронегативністю? (Неполярний)
17. Властивість атома зміщувати до себе електронну пару, спільну з іншим атомом, називають… (Електронегативністю)
18. Як змінюється електронегативність у періодах зліва на­
    право? (Зростає)
19. Як змінюється електронегативність у групах (головних підгрупах) знизу вгору? (Зростає)
20. Які ступені окиснення мають металічні елементи у спо­луках? (Лише позитивні)

Тема. Неметали (Оксиген та Гідроген)

1. Тип хімічного зв’язку в молекулі кисню. (Ковалентний неполярний)
2. Сполука Оксигену з Гідрогеном. (Вода)
3. Газ, без кольору та запаху, найлегший. (Водень)
4. Який газ можна зібрати в лабораторії у пробірку, пере­вернену догори дном? (Водень)
5. Який ступінь окиснення має Гідроген у гідридах? (—1)
6. Який ступінь окиснення має Оксиген у пероксидах?(-1)
7. Який ступінь окиснення має Оксиген у сполуці з Флуором? (+2)
8. Які речовини утворюються під час згоряння різних ре­човин у кисні? (Оксиди)
9. Англійський хімік, який відкрив Оксиген. (Шеєле)
10. Тип хімічної реакції, у результаті якої одержують Окси­ген. (Реакція розкладу)
11. Завдяки якому процесу утворюється кисень у природі? (Фотосинтез)
12. Укажіть тип хімічної реакції: S + O2 = SO2? (Реакція сполучення)
13. Скільки кисню міститься в повітрі? (23 %)
14. Який газ — водень чи кисень — горить? (Водень)
15. Який газ — водень чи кисень — підтримує горіння?
    (Кисень)
16. Як називається сполука, що не бере участі в реакції, але прискорює її перебіг? (Каталізатор)
17. Які дві прості речовини утворює Оксиген? (Кисень та озон)

18. Тип хімічного зв’язку в молекулі водню. (Ковалентний неполярний)

19. Назвіть електронну будову атома Оксигену. (1s 22з 22р4)

20. Як визначити кисень? (Тліюча на повітрі скіпка в кисні яскраво спа­лахує)   .

21. У якій групі й у якому періоді розташований Оксиген? (VIгру­па, головна підгрупа, II період)

22. Назвіть ізотопи Гідрогену. (Про­тій, Дейтерій, Тритій)

Тема. Розчини

1. Як залежить розчинність речо­вин від збільшення чи зменшен­ня температури? (Збільшується та зменшується)
2. Які розчини називають насиче­ними? (У яких речовина більше не розчиняється)
3. Які розчини називають ненасиченими? (У яких речовина ще роз­чиняється)
4. Які розчини називають перена­сиченими? .
5. Які розчини називають концен­трованими?
6. Які розчини називають розбав­леними?
7. За якими ознаками класифіку­ють розчини?
8. Речовини, водні розчини якихпроводять електричний струм, називають… (Електролітами)
9. Речовини, водні розчини яких не проводять електричний струм, називають… (Неелектролітами)
10. Що показує ступінь електролі­тичної дисоціації? (Наскільки повно електроліт розпадається в розчині на йони)
11. Що називається електролітич­ною дисоціацією? (Розпад електроліта на йони під дією розчин­ника)
12. Що таке кристалогідрат? (Це сіль, яка містить у твердому стані хі­мічно зв’язану воду)
13. Реакції обміну в розчині за учас­ті йонів називаються реакціями… (Йонного обміну)
14. За яких умов реакції йонного обміну перебігають до кінця?
    (1. Виділення газу. 2. Утворення осаду. 3. Утворення слабкого елек­троліту (води))
15. Що таке гідроліз? (Це реакція йонного обміну речовини з водою)
16. Позначте йони,  що містяться в розчині літій сульфату?
17. Укажіть ознаку якісної реакції на сульфат-іон? (Утворення бі­лого осаду)
18. Укажіть, у яких масових спів­відношеннях необхідно змішати калій сульфат та воду, щоб отри­мати розчин з масовою часткоюсолі 20%? (7:4)
19. Укажіть речовину; з допомогоюякої можна визначити хлорид-іон у розчині? (Аргентум нітрат)
20. Які кислоти дисоціюють ступін­часто? (Багатоосновні)

Фінал

Для фіналу кожен із трьох учасни­ків готує одну з тем. Шість запитань кожної теми зашифровані червоним, жовтим та синім кольорами відпо­відно, запитання з області «Загальні знання з хімії» зашифровані срібним кольором. Учасникам на 1 хв показу­ють таблицю, де питання мають від­повідний колір. Потім усі ячейки ста­ють однакового кольору, й учасники мають напам’ять обирати ячейки зі своїми темами. Перш ніж розпочати фінальну гру, кожен з учасників по­винен одержати свій колір. Для цьо­го вони повинні написати як міні­мум три елементи, назва яких похо­дить від назви країни. Перший, хто це зробить, одержує червоний колір і відповідає першим, наступний учас­ник одержує синій колір і відповідає другим, останній — одержує жовтий колір та відповідає третім.

Питання з області «Загальні знання з хімії»

1. Якщо вірити давнім історикам, то під час походу Олександра Македонського в Індію офіцери його армії не так часто хворіли на шлунково-кишкові захворюван­ня, як солдати, їжа й питво в них були однаковими, а ось метале­вий посуд — різним. З якого ди­вовижного металу був виготовле­ний офіцерський посуд? (Срібло)

2.З допомогою якої води можна ви­вести плями від фруктів? (Хлор­ної)

3. Як називається цінний газ, необ­хідний для зелених рослин? (Вуг­лекислий)

4. Яке молоко в хімії не можна пити; (Вапняне молоко)

5. Назвіть прізвище вченого, згідне з правилом якого, на одному підрівні електрони спочатку.займа­ють вільні орбіталі, а не утворю­ють електронні пари?(Хунд)

6. Назвіть прізвище вченого, який визначив, що наявність восьми електронів на зовнішній електрон­ній оболонці атомів або його йонів обумовлює їх хімічну стабільність?
(Менделєєв)

Запропоновані теми для фіналу:

Михайло Ломоносов. Його вне­сок у розвиток хімії.

Лауреати Нобелівської премії з хі­мії.

Життя та діяльність Д. І. Менде­лєєва.

НауковадіяльністьД.І. Менделє­єва.