Хімічні властивості алкенів і алкінів

Тема: Хімічні властивості алкенів і алкінів

Мета: познайомити учнів з  хімічними властивостями алкенів і алкінів на прикладі етилену і ацетилену: реакції окиснення і приєднання. Формувати навички й уміння складати рівняння хімічних реакцій.

Обладнання :  мультимедійна презентація уроку.

Тип уроку: комбінований

Хід уроку.

І. Актуалізація опорних знань.

Бесіда

1. Які гомологічні ряди вуглеводнів ви знаєте?

2. Напишіть загальні формули кожного  з рядів.

Перевірка домашнього завдання:

 №12 ст. 149 

№ 13 ст. 149 

Кросворд 

По горизонталі:

1. Кількість гібридних хмар в атомі С в молекулі ацетилену
2. Міжнародна назва алкену, що містить два атома  С.
3. Як можна назвати одним словом наступні речовини: етен, пропен, бутен, пентен.
4.  Перший представник  гомологічного ряду  алкенів.
5. Кількість гібридних хмар  в атомі  С в молекулі етилену
6. Ненасичені вуглеводні, в молекулах яких   між атомами С є 1 потрійний  зв'язок.
7. Ненасичені вуглеводні, в молекулах яких між атомами С є 1 подвійний зв'язок.
8. Який зв'язок обов'язковоо є  в алкенах
По вертикалі:
9. Як  можна назвати  речовину    СН₂ = СН – СН₂ – СН₃ 

по відношенню до речовини  до речовини   СН₂ = С– СН₃ 

                                                                                СН₃
10. Який зв’язок обов’язково є в молекулах алкінів
11. Перший представник гомологічного ряду алкінів.      

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Властивості речовин визначаються будовою речовини. Пригадайте алкани (насичені в.в.). Який зв’язок між атомами С в молекулах алканів? (простий)  Це були не дуже активні речовини.

Який зв’язок між атомами С у алкенів і алкінів? (подвійний і потрійний).

Мета уроку:  з’ясувати як поява кратних зв’язків в будові речовини відображається на   її хімічних властивостях? В які реакції вступають етилен та ацетилен, а також їх гомологи. Що при цьому утворюється? Навчитися писати найпростіші рівняння реакцій.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Хімічні властивості алкенів та алкінів.

І. Реакції окиснення

1) Горіння або повне окиснення

С₂Н₄ + 3О₂ → 2СО₂ + 2Н₂О +Q                              світне полум’я

2С₂Н₂ + 5О₂ → 4СО₂ + 2Н₂О +Q                           кіптяве полум’я

Проблемне питання:Чому етан горить майже безбарвним полум’ям, алкени – світнім, а алкіни – кіптявим?

Чим більша масова частка Карбону, тим більш кіптявим буде полум’я. У етану масова частка Карбону найменша – Карбон швидко згорає (етан горить безбарвним полум’ям). У етану  масова частка Карбону більша, тому перед тим як згоріти Карбон розжарюється (ми бачимо світне полум’я). У ацетилена масова частка Карбону найбільша, тому Карбон не весь згорає із-за нестачі кисню (ми бачимо кіптяве полум’я).

2) Часткове окиснення

                            _КMnO4

С₂Н₄ + Н₂О + О  →   CH₂ – CH₂

                                    |          |

                                   OH    OH

Якісна реакція на кратний зв’язок. Фіолетовий колір калій перманганату знебарвлюється.

ІІ. Реакції приєднання

1)      Приєднання водню ( гідрування, гідрогенізація)

                            _К

СН₂ = СН₂ + Н₂ → СН₃ – СН₃

            ^{етен                                 етан}

                        _К

СН ≡ СН + Н₂ → СН₂ = СН₂

  ^{ацетилен                               етен}

                           _К

СН ≡ СН + 2 Н₂ → СН₃ – СН₃

^{ацетилен                                     етан}

2)      Приєднання галогенів (галогенування)

СН₂ = СН₂ + Br₂ → СН₂Br – СН₂Br

СН ≡ СН + Br₂ → СН₂ Br = СН₂ Br

СН ≡ СН + 2Br₂→ СНBr₂ – СНBr₂

Якісна реакція на кратний зв’язок. Бурий колір брому знебарвлюється.

3)      Приєднання галогеноводнів (гідрогалогенування, гідроген галогенування)

СН₂ = СН₂ + НBr → СН₃ – СН₂Br

СН ≡ СН + НBr → СН₂  = СНBr

4)      Приєднання води (гідратація)

СН₂ = СН₂ + Н₂О → СН₃ – СН₂ОН

Добування етилену і ацетилену.

1.  Дегідрування алканів (відщеплення водню)

                       к

С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂

                      к

С₂Н₆ → С₂Н₂ + 2Н₂

2. Етилен добувають нагріванням етилового спирту з Н₂SO_{4 конц} - дегідратація

                            Н₂SO₄

С₂Н₅ОН     →  С₂Н₄ + Н₂O

                                t

3. Ацетилен добувають з кальцій карбіду мал. 89 ст 145 Н.М. Буринська, 9 кл 

СаСО₃ → СаО + СО₂

СаО + 3С → СаС₂ + СО

СаС₂ + 2Н₂О → С₂Н₂ + Са(ОН)₂

4. Ацетилен  добувають термічним розкладом метану.

   1500°С

2СН₄     →    С₂Н₂ + 3Н₂

Закріплення набутих знань

(Фронтальна бесіда, виконання вправ і задач )

1.Порівняйте хімічну активність насичених вуглеводнів (алканів)  і ненасичених вуглеводнів (алкенів і алкінів).

2. Здійснити перетворення:

                      CО₂          С₂Н₄Cl₂         

                      ↑              ↑

С → СН₄ → С₂Н₂ → С₂Н₄ → С₂Н₆ →СО₂

                      ↓              ↓

                     С₂Н₂Br₄      С₂Н₅Cl

3. Вам дано дві речовини. Одна з них етан, а  інша – етилен. Запропонуйте, як можна розпізнати  ці речовини.

4. Вкажіть, яку масу хлору може приєднати етен кількістю речовини 0,1 моль.

5.Визначте невідомий вуглеводень у реакції

   2С_хН_у + 11О₂ → 8СО₂ + 6Н₂О

Домашнє завдання:

  §22 Н.М. Буринська, 9 кл

   Впр. 9 ст 149