Меню сайту
Вчені-хіміки
Дата й час
Статистика
Онлайн всього: 1 Гостей: 1 Користувачів: 0 |
Хімічні властивості алкенів і алкінівТема: Хімічні властивості алкенів і алкінів Мета: познайомити учнів з хімічними властивостями алкенів і алкінів на прикладі етилену і ацетилену: реакції окиснення і приєднання. Формувати навички й уміння складати рівняння хімічних реакцій. Обладнання : мультимедійна презентація уроку. Тип уроку: комбінований Хід уроку. І. Актуалізація опорних знань. Бесіда 1. Які гомологічні ряди вуглеводнів ви знаєте? 2. Напишіть загальні формули кожного з рядів.
Перевірка домашнього завдання: №12 ст. 149 № 13 ст. 149
Кросворд
По горизонталі: 1. Кількість гібридних хмар в атомі С в молекулі ацетилену по відношенню до речовини до речовини СН2 = С– СН3 СН3 ІІ. Мотивація навчальної діяльності Властивості речовин визначаються будовою речовини. Пригадайте алкани (насичені в.в.). Який зв’язок між атомами С в молекулах алканів? (простий) Це були не дуже активні речовини. Який зв’язок між атомами С у алкенів і алкінів? (подвійний і потрійний). Мета уроку: з’ясувати як поява кратних зв’язків в будові речовини відображається на її хімічних властивостях? В які реакції вступають етилен та ацетилен, а також їх гомологи. Що при цьому утворюється? Навчитися писати найпростіші рівняння реакцій. ІІІ. Вивчення нового матеріалу. Хімічні властивості алкенів та алкінів. І. Реакції окиснення 1) Горіння або повне окиснення С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О +Q світне полум’я 2С2Н2 + 5О2 → 4СО2 + 2Н2О +Q кіптяве полум’я Проблемне питання:Чому етан горить майже безбарвним полум’ям, алкени – світнім, а алкіни – кіптявим?
Чим більша масова частка Карбону, тим більш кіптявим буде полум’я. У етану масова частка Карбону найменша – Карбон швидко згорає (етан горить безбарвним полум’ям). У етану масова частка Карбону більша, тому перед тим як згоріти Карбон розжарюється (ми бачимо світне полум’я). У ацетилена масова частка Карбону найбільша, тому Карбон не весь згорає із-за нестачі кисню (ми бачимо кіптяве полум’я).
2) Часткове окиснення КMnO4 С2Н4 + Н2О + О → CH2 – CH2 | | OH OH Якісна реакція на кратний зв’язок. Фіолетовий колір калій перманганату знебарвлюється. ІІ. Реакції приєднання 1) Приєднання водню ( гідрування, гідрогенізація) К СН2 = СН2 + Н2 → СН3 – СН3 етен етан К СН ≡ СН + Н2 → СН2 = СН2 ацетилен етен К СН ≡ СН + 2 Н2 → СН3 – СН3 ацетилен етан 2) Приєднання галогенів (галогенування) СН2 = СН2 + Br2 → СН2Br – СН2Br
СН ≡ СН + Br2 → СН2 Br = СН2 Br
СН ≡ СН + 2Br2→ СНBr2 – СНBr2
Якісна реакція на кратний зв’язок. Бурий колір брому знебарвлюється.
3) Приєднання галогеноводнів (гідрогалогенування, гідроген галогенування) СН2 = СН2 + НBr → СН3 – СН2Br
СН ≡ СН + НBr → СН2 = СНBr
4) Приєднання води (гідратація) СН2 = СН2 + Н2О → СН3 – СН2ОН
Добування етилену і ацетилену.
к С2Н6 → С2Н4 + Н2 к С2Н6 → С2Н2 + 2Н2
Н2SO4 С2Н5ОН → С2Н4 + Н2O t
СаСО3 → СаО + СО2 СаО + 3С → СаС2 + СО СаС2 + 2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2
1500°С 2СН4 → С2Н2 + 3Н2
Закріплення набутих знань (Фронтальна бесіда, виконання вправ і задач ) 1.Порівняйте хімічну активність насичених вуглеводнів (алканів) і ненасичених вуглеводнів (алкенів і алкінів). 2. Здійснити перетворення:
CО2 С2Н4Cl2 ↑ ↑ С → СН4 → С2Н2 → С2Н4 → С2Н6 →СО2 ↓ ↓ С2Н2Br4 С2Н5Cl
3. Вам дано дві речовини. Одна з них етан, а інша – етилен. Запропонуйте, як можна розпізнати ці речовини. 4. Вкажіть, яку масу хлору може приєднати етен кількістю речовини 0,1 моль. 5.Визначте невідомий вуглеводень у реакції 2СхНу + 11О2 → 8СО2 + 6Н2О
Домашнє завдання: §22 Н.М. Буринська, 9 кл Впр. 9 ст 149
|
Пошук
Календар
Точний час
Погода
Архів записів
Хімія в іграх
Друзі сайту
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||